Pembahasan Kimia UN 2016 No. 1 - 5

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 1 sampai dengan nomor 5 tentang:

• struktur atom, 
• sistem periodik unsur, 
• jenis ikatan kimia, dan 
• sifat ikatan kimia.

Soal No. 1 tentang Struktur Atom

Perhatikan tabel periodik berikut!

Konfigurasi elektron dan nomor atom dari unsur dalam tabel periodik tersebut yang benar adalah ....

	Unsur	Konfigurasi	Nomor Atom
A.	P	[He] 2s2	5
B.	Q	[He] 2s2 2p5	9
C.	R	[Ne] 4s1	13
D.	Y	[Ar] 4s1	18
E.	T	[Ar] 4s1	40

Pembahasan

Kita tentukan dulu nomor atomnya.

Nomor 1 adalah kiri atas.
Nomor 2 adalah kanan atas.
Nomor 3 adalah P.

Kemudian diurutkan dari kiri ke kanan sehingga diperoleh nomor atom:

P = 3
Q = 9
R = 13
Y = 18
T = 20

Berdasarkan nomor atomnya, pilihan jawaban yang pasti salah adalah opsi A dan E. Sekarang kita tentukan konfigurasi elektronnya untuk opsi yang benar saja.

Konfigurasi elektron pada soal di atas disingkat dengan menggunakan lambang unsur gas mulia (kolom paling kanan) sehingga diperoleh: 

₉Q = 1s² 2s² 2p⁵
     = [He] 2s² 2p⁵ 

₁₃R = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
      = [Ne] 3s² 3p¹ 

₁₈Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
      = [Ar]

Jadi, konfigurasi elektron dan nomor atom yang benar adalah opsi (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Struktur Atom.

Soal No. 2 tentang Sistem Periodik Unsur

Perhatikan notasi unsur berikut! 

₃X; ₁₁Z; ₁₉W

Gambar yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah ....

Pembahasan

Jika diperhatikan ketiga nomor atom unsur tersebut (3, 11, 19), ternyata ketiganya berselisih 8. Berarti ketiga unsur tersebut terletak dalam satu golongan.

Sifat jari-jari atom untuk unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah sebanding dengan nomor atomnya. Artinya, semakin besar nomor atom semakin besar pula jari-jari atomnya.

Pada soal di atas, semua opsi jawaban menunjukkan grafik naik. Berarti kita tinggal mencari urutan unsur yang nomor atomnya naik, yaitu X, Z, W.

Jadi, grafik yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah opsi (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur.

Soal No. 3 tentang Jenis Ikatan Kimia

Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ....

A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)

Pembahasan

Suatu senyawa mengikuti kaidah oktet apabila elektron terluar tiap unsurnya berjumlah 8, termasuk elektron yang diikat. Sedangkan pada kaidah duplet elektron terluarnya berjumlah 2.

Pada soal di atas, hanya gambar nomor 5 yang tidak mengikuti kaidah oktet maupun duplet. Perhatikan gambar ilustrasi berikut ini.

Pada gambar di atas, tampak bahwa tiap unsur Cl telah memenuhi kaidah oktet karena mempunyai elektron terluar (termasuk elektron ikatan) berjumlah 8. Sedangkan unsur barium (B) hanya mempunyai elektron terluar berjumlah 6.

Jadi, senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah gambar nomor 5 (E).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Jenis Ikatan Kimia.

Soal No. 4 tentang Sifat Ikatan Kimia

Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut!

Unsur	Keelektronegatifan
X	4,0
Y	3,5
Z	3,0
L	2,8
M	2,1

Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat paling polar adalah ....

A.   LX
B.   MY
C.   MZ
D.   MX
E.   LY

Pembahasan

Salah satu ciri senyawa yang bersifat pola adalah mempunyai beda keelektronegatifan tinggi. Sehingga untuk menentukan senyawa yang paling polar adalah dengan cara mencari selisih keelektronegatifan yang paling besar.

LX = 4,0 − 2,8 = 1,2
MY = 3,5 − 2,1 = 1,4
MZ = 3,0 − 2,1 = 0,9
MX = 4,0 − 2,1 = 1,9
LY = 3,5 − 2,8 = 0,7

Jadi, senyawa yang bersifat paling polar adalah MX (D).

Soal No. 5 tentang Sifat Ikatan Kimia

Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut!

Senyawa	Titik Leleh °C	Daya Hantar Listrik
		Lelehan	Larutan
P	−115	tidak menghantarkan	menghantarkan
Q	810	menghantarkan	menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah ....

A.   ion dan kovalen nonpolar
B.   kovalen polar dan kovalen nonpolar
C.   kovalen polar dan ion
D.   kovalen polar dan hidrogen
E.   hidrogen dan ion

Pembahasan

Kunci soal di atas hanya terletak pada daya hantar listrik lelehan dan larutan. Perhatikan tabel berikut ini!

Jenis Ikatan	Daya Hantar Listrik
	Lelehan	Larutan
ion	+	+
kovalen polar	−	+
kovalen nonpolar	−	−

Keterangan:
+  : menghantarkan listrik
− : tidak menghantarkan listrik

Jadi, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q adalah kovalen polar dan ion (C).

Perdalam materi soal no. 4 dan 5 di Pembahasan Kimia UN: Sifat Ikatan Kimia.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2016 selengkapnya.

No. 01 - 05					No. 21 - 25
No. 06 - 10					No. 26 - 30
No. 11 - 15					No. 31 - 35
No. 16 - 20					No. 36 - 40

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.