Pembahasan Kimia UN 2017 No. 11 - 15

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 11 sampai dengan nomor 15 tentang:

• tata nama senyawa organik dan anorganik, 
• hukum dasar kimia [hukum Dalton], 
• hukum dasar kimia [hukum Proust], 
• hukum dasar kimia [hukum Gay-Lussac], serta 
• senyawa hidrokarbon.

Soal No. 11 tentang Tata Nama Senyawa Organik dan Anorganik

Tabel berikut menyatakan rumus dan nama senyawa.

No.	Rumus Senyawa	Nama Senyawa
(1)	Al(OH)3	Aluminium(III) hidroksida
(2)	Cr(OH)3	Krom(III) hidroksida
(3)	Hg2Cl2	Raksa(II) klorida
(4)	PbSO4	Timbal(II) sulfat
(5)	ZnO	Seng(II) oksida

Pasangan yang tepat antara rumus dan nama senyawanya adalah ….

A.   (1) dan (3)
B.   (1) dan (4)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (5)

Pembahasan

Semua senyawa di atas tersusun dari unsur logam dan nonlogam. Logam yang hanya mempunyai satu bilangan oksidasi (semua logam golongan utama + Zn), penamaannya cukup dengan menyebut nama logam diikuti nama nonlogam dengan akhiran -ida.

Al(OH)3	:	aluminium hidroksida
ZnO	:	seng oksida

Akan tetapi jika unsur logam mempunyai lebih dari bilangan oksidasi, maka nama senyawa diberikan dengan menyebut nama logam + (huruf romawi biloks logam) + nama nonlogam dengan akhiran -ida.

Cr(OH)3	:	krom(III) klorida
Hg2Cl2	:	raksa(1) klorida
PbSO4	:	timbal(II) sulfat

Jadi, pasangan yang tepat antara rumus dan nama senyawanya adalah 2 dan 4 (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Tata Nama Senyawa Organik dan Anorganik.

Soal No. 12 tentang Hukum Dasar Kimia [Hukum Dalton]

Unsur belerang (S) dan unsur oksigen (O) dapat membentuk dua macam senyawa. Persentase unsur penyusun senyawa disajikan dalam tabel berikut.

Senyawa	Persentase
	S	O
I	50	0
II	40	60

Perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton adalah ….

A.   1 : 1
B.   1 : 2
C.   2 : 1
D.   2 : 3
E.   3 : 2

Pembahasan

John Dalton (1766 – 1844) merumuskan Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) sebagai berikut:

Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu macam senyawa maka perbandingan massa unsur dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.

Perhatikan perbandingan persentase unsur S dan O pada senyawa I dan II berikut:

Senyawa I  = 50 : 50 = 1 : 1      [dibagi 50]
Senyawa II = 40 : 60 = 1 : 3/2   [dibagi 40]

Sehingga perbandingan massa unsur O dalam senyawa I dan II adalah:

1 : 3/2 = 2 : 3      [masing-masing dikalikan 2]

Jadi, perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton adalah 2 : 3 (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hukum Dasar Kimia.

Soal No. 13 tentang Hukum Dasar Kimia [Hukum Proust]

Perhatikan tabel berikut ini!

No.	Massa (gram)
	Pb	S	PbS
1.	10	1,6	11,6
2.	15	15	17,4
3.	30	4,8	34,8

Jika massa Pb yang digunakan sebanyak 25 g, massa S yang diperlukan sebanyak ….

A.   1 gram
B.   2 gram
C.   4 gram
D.   5 gram
E.   6 gram

Pembahasan

Tahun 1799 Joseph Proust merumuskan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) yang berbunyi:

Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.

Berdasarkan hukum tersebut, mari kita cari pada tabel, reaksi mana penjumlah massa Pb dan S yang hasilnya sama dengan massa PbS. Ya, reaksi nomor 1 dan 3. Kita ambil saja reaksi nomor 1.

Pb	:	S	:	PbS
10	:	1,6	:	11,6
100	:	16	:	116	[kali 10]
25	:	4	:	29	[bagi 4]

Jadi, jika massa Pb yang digunakan sebanyak 25 gram, massa S yang diperlukan sebanyak 4 gram (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hukum Dasar Kimia.

Soal No. 14 tentang Hukum Dasar Kimia [Hukum Gay-Lussac]

Sebanyak 20 L campuran gas propana (C₃H₈) dan butena (C₄H₈) dibakar pada (T, P) sesuai persamaan:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)
C₄H₈(g) + 6O₂(g) → 4CO₂(g) + 4H₂O(l)

Volume gas CO₂ setelah pembakaran adalah 68 L. Volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut adalah ….

A.   8 L dan 12 L
B.   10 L dan 10 L
C.   12 L dan 8 L
D.   14 L dan 6 L
E.   16 L dan 4 L

Pembahasan

Pada tahun 1808 Joseph Louis Gay-Lussac (1778 –1850) mengemukakan Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac) yang berbunyi:

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana.

Perbandingan volume tersebut setara dengan perbandingan koefisien masing-masing zat.

Volume 20 L merupakan volume campuran gas propana dan butena. Misal volume gas propana adalah x maka volume butena adalah 20 − x.

C3H8(g)	+	5O2(g)	→	3CO2(g)	+	4H2O(l)
x		5x		3x		4x

C4H8(g)	+	6O2(g)	→	4CO2(g)	+	4H2O(l)
20 − x		6(20 − x)		4(20 − x)		4(20 − x)

Diketahui bahwa volume gas CO₂ setelah pembakaran adalah 68 L. Artinya, volume gas CO₂ hasil pembakaran propana dijumlah dengan volume gas CO₂ hasil pembakaran butena sama dengan 68 L.

3x + 4(20 − x) = 68
   3x + 80 − 4x = 68
           80 − 68 = 4x − 3x
                      x = 12

Dengan demikian,

Volume C₃H₈  = x
                        = 12

Volume C₄H₈ = 20 − x
                       = 20 − 12
                       = 8

Jadi, volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut adalah 8 12 L dan 12 8 L (A C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hukum Dasar Kimia.

Soal No. 15 tentang Senyawa Hidrokarbon

Berikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari senyawa C₅H₁₂.

Berdasarkan grafik dapat diprediksi senyawa P, Q, dan R tersebut berturut-turut adalah ….

	P	Q	R
A	n-pentana	2-metilbutana	2,2-dimetilpropana
B	n-pentana	2,2-dimetilpropana	2-metilbutana
C	2-metilbutana	2,2-dimetilpropana	n-pentana
D	2,2-dimetilpropana	n-pentana	2-metilbutana
E	2,2-dimetilpropana	2-metilbutana	n-pentana

Pembahasan

Senyawa C₅H₁₂ adalah pentana dan isomernya, termasuk dalam golongan alkana. Alkana rantai lurus mempunyai titik didih lebih tinggi dibanding alkana rantai bercabang. Semakin banyak cabang, titik didih makin rendah.

Mari kita perhatikan rumus struktur ketiga senyawa tersebut!

Berdasarkan rumus struktur di atas dapat disimpulkan bahwa:

• Senyawa P adalah 2,2-dimetilpropana karena cabangnya paling banyak sehingga titik didihnya paling rendah.
• Senyawa Q adalah 2-metilbutana karena cabangnya lebih sedikit sehingga titik didihnya lebih tinggi.
• Senyawa R adalah n-pentana karena rantainya lurus tak bercabang sehingga titik didihnya paling tinggi.

Jadi, senyawa P, Q, dan R yang tepat adalah opsi (E).

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2017 selengkapnya.

No. 01 - 05					No. 21 - 25
No. 06 - 10					No. 26 - 30
No. 11 - 15					No. 31 - 35
No. 16 - 20					No. 36 - 40

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.